堿金屬元素熔沸點(diǎn)為什么遞減（堿金屬元素）

關(guān)于堿金屬元素熔沸點(diǎn)為什么遞減，堿金屬元素這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、堿金屬（alkali metal）指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金屬元素，目前共計(jì)鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）六種，前五種存在于自然界，鈁只能由核反應(yīng)產(chǎn)生。

2、堿金屬是金屬性很強(qiáng)的元素，其單質(zhì)也是典型的金屬，表現(xiàn)出較強(qiáng)的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。

3、堿金屬的單質(zhì)反應(yīng)活性高，在自然狀態(tài)下只以鹽類存在，鉀、鈉是海洋中的常量元素，在生物體中也有重要作用；其余的則屬于輕稀有金屬元素，在地殼中的含量十分稀少。

4、概述　　堿金屬是指在元素周期表中屬于第IA族的六個金屬元素。

5、 　　堿金屬除銫以外都是銀白色的（Cs略帶金色光澤），質(zhì)軟的，化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，密度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比較低。

6、他們生成化合物的幾乎都是正一價(jià)陽離子（在堿化物中，堿金屬會以負(fù)一價(jià)陰離子的方式出現(xiàn)）。

7、堿金屬原子失去電子變?yōu)殡x子時(shí)最外層一般是8個電子，但鋰離子最外層只有2個電子。

8、電子構(gòu)型通式為ns1。

9、 　　因?yàn)閴A金屬最外層只有1個電子，所以堿金屬都能和水發(fā)生激烈的反應(yīng)，生成強(qiáng)堿性的氫氧化物，并隨相對原子質(zhì)量增大反應(yīng)能力越強(qiáng)。

10、在氫氣中，堿金屬都生成白色粉末狀的氫化物。

11、堿金屬都可在氯氣中燃燒。

12、由于堿金屬化學(xué)性質(zhì)都很活潑，為了防止與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)，一般將他們放在煤油或石蠟中保存。

13、 　　氫雖然是第1族元素，但它在普通狀況下是雙原子氣體，不會呈金屬狀態(tài)，也不屬于堿金屬。

14、只有在極端情況下（1.4兆大氣壓力），電子可在不同氫原子之間流動，變成金屬氫。

15、有些在液氨中會形成電子鹽。

16、下表為堿金屬元素在地殼中（不含海洋、大氣）的質(zhì)量克拉克值，取自《無機(jī)化學(xué)（第五版）》,2008[1].371 　　元素鋰 鈉 鉀 銣 銫 w（%）0.006% 2.64%2.60%0.03%0.0006%由表可見，堿金屬中，鉀、鈉的豐度較大，為常量元素，鋰、銣、銫豐度很小，為微量元素。

17、而海水中，鈉的質(zhì)量克拉克為1.062%，鉀的質(zhì)量克拉克為0.038%，鉀、鈉同樣是海水中的常量元素。

18、[2] 基本性質(zhì)表　　元素3 Li（鋰）11Na （鈉）19K（鉀）37Rb（銣）55Cs（銫）87Fr（鈁）熔點(diǎn)/℃180.597.8163.6538.8928.8427沸點(diǎn)/℃1347822.9774688678.4677熔沸點(diǎn)變化降低趨勢密度(25℃)/g·cm^-30.5340.9710.8561.5321.87851.870密度變化升高趨勢反常導(dǎo)電性導(dǎo) 體導(dǎo) 體導(dǎo) 體導(dǎo) 體導(dǎo) 體導(dǎo) 體顏 色銀白色銀白色銀白色銀白色略帶黃色紅色形 態(tài)固 體固 體固 體固 體固 體固 體金屬or非金屬性金屬性金屬性金屬性金屬性金屬性金屬性價(jià) 態(tài)+1+1+1+1+1+1主要氧化物L(fēng)i2ONa2O Na2O2K2O K2O2復(fù)雜復(fù)雜復(fù)雜氧化物對應(yīng)的水化物L(fēng)iOHNaOHKOHRbOHCsOHFrOH氣態(tài)氫化物L(fēng)iHNaHKHRbHCsHFrH氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 不周期律性質(zhì)　　主條目：元素周期律 　　堿金屬位于ⅠA族，其周期律性質(zhì)主要表現(xiàn)為 　　·自上而下，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng) 　　·每一種堿金屬元素都是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)　　堿金屬單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢很小，具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，能直接與很多非金屬元素形成離子化合物，與水反應(yīng)生成氫氣，能還原許多鹽類（比如四氯化鈦），除鋰外，所有堿金屬單質(zhì)都不能和氮?dú)庵苯踊稀?/p>

19、 　　與水反應(yīng) 　　2Li+2H2O==2LiOH+H2(g) 　　2Na+2H2O==2NaOH+H2(g) 　　2K+2H2O==2KOH+H2(g) 　　與氧氣反應(yīng) 　　4Li（s）+O?（g）——→2Li2O（s） 　　2Na（s）+O?（g）——→Na2O?（s） 　　M（s）+O?（g）——→MO2（s）M=K、Rb、Cs 　　與鹵素（X）反應(yīng) 　　2M（s）+X?（g）——→2MX（s） 　　與氫氣（H?）反應(yīng) 　　2M（s）+H?（g）——→2MH（s） 　　與硫反應(yīng) 　　2M（s）+S（s）——→M2S（s） 　　與磷反應(yīng) 　　3M（s）+P（s）——→M3P（s） 　　鋰與氮?dú)夥磻?yīng) 　　6Li（s）+N2（s）——→2Li3N（s） 　　焰色反應(yīng) 　　堿金屬離子及其揮發(fā)性化合物在無色火焰中燃燒時(shí)會顯現(xiàn)出獨(dú)特的顏色，這可以用來鑒定堿金屬離子的存在，鋰、銣、銫也是這樣被化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，電子躍遷可以解釋焰色反應(yīng)，堿金屬離子的吸收光譜落在可見光區(qū)，因而出現(xiàn)了標(biāo)志性顏色。

20、 　　除了鑒定外，焰色反應(yīng)還可以用于制造焰火和信號彈。

21、 不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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