離子半徑大小比較規(guī)律及原因（離子半徑大小比較）

關(guān)于離子半徑大小比較規(guī)律及原因，離子半徑大小比較這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。

2、如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子，亞鐵離子>鐵離子；2、同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑。

3、如氧離子>鋰離子；3、同類離子與原子半徑比較相同。

4、如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子；4、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（單核），核電荷數(shù)越小，半徑越大。

5、如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子；5、同一元素高價(jià)陽離子半徑小于低價(jià)陽離子半徑，又小于金屬的原子半徑。

6、如銅離子<亞銅離子<銅原子 負(fù)二價(jià)硫>硫原子>四價(jià)硫>六價(jià)硫。

7、離子半徑的測(cè)定：通過 一射線晶體分析的方法 ，可以測(cè)定陰陽離子之間的距離， 由離子間距離，相同類型電子結(jié)構(gòu)的離子， 由幾種晶體，不同的正負(fù)離子的接觸情況，就可算出離子半徑值。

8、鮑林曾從另一角度研究過離子半徑問題。

9、離子半徑由于配位數(shù)的不一樣而有所不同，當(dāng)配位數(shù)為a 時(shí)，以配位數(shù)為6 作標(biāo)準(zhǔn)可計(jì)算得: ra ，ra=? ，n 為波恩指數(shù)( 配位數(shù)為12、8、6、4 時(shí)，相應(yīng)除系數(shù)1.12、1.03、1.0、0.94 ), 但從實(shí)際數(shù)據(jù)回算，似乎并不完全符合公式。

10、由離子半徑的定義及其值的確定可見， 實(shí)際存在的各元素離子形成的晶體與NaCI 型離子晶體有差別； X 一射線測(cè)定需要有結(jié)晶好的晶體，但往往有不少元素的離子晶體很難制備，或結(jié)晶不好，所以前人所提供的離子半徑值相互之間存在差異， 以及有些價(jià)態(tài)沒有離子半徑值就不足為奇了。

11、擴(kuò)展資料：離子半徑反映離子大小的一個(gè)物理量。

12、離子可近似視為球體，離子半徑的導(dǎo)出以正、負(fù)離子半徑之和等于離子鍵鍵長(zhǎng)這一原理為基礎(chǔ)，從大量X射線晶體結(jié)構(gòu)分析實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)值中推引出離子半徑。

13、離子半徑的大小主要取決于離子所帶電荷和離子本身的電子分布，但還要受離子化合物結(jié)構(gòu)型式（如配位數(shù)等）的影響，離子半徑一般以配位數(shù)為6的氯化鈉型晶體為基準(zhǔn)，配位數(shù)為8時(shí)，半徑值約增加3% ；配位數(shù)為4時(shí)，半徑值下降約5%。

14、負(fù)離子半徑一般較大，約為1.3～2.5埃；正離子半徑較小，約為0.1～1.7埃。

15、根據(jù)正、負(fù)離子半徑值可導(dǎo)出正、負(fù)離子的半徑和及半徑比，這是闡明離子化合物性能和結(jié)構(gòu)型式的兩項(xiàng)重要因素。

16、例如：Na+在配位數(shù)為4、6、8、9、12時(shí)，離子半徑分別是99、102、118、124、139 pm；O2-離子的半徑在配位數(shù)為2、6、8時(shí)，離子半徑分別為12140、142 pm等。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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