關于元素的金屬性和非金屬性的判斷，元素的金屬性和非金屬性這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、元素的非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
2、元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
3、非金屬性的比較規(guī)律:由元素原子的氧化性判斷:一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
4、2、由單質(zhì)和水生成酸的反應程度判斷:反應越劇烈，非金屬性越強。
5、3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷:氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。
6、4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易，非金屬性越強。
7、5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷:酸性越強，非金屬越強。
8、(除氟元素之外，詳見下面)6、由對應陰離子的還原性判斷:還原性越強，對應非金屬性越弱。
9、7、由置換反應判斷:強置弱。
10、〔若依據(jù)置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質(zhì)應做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕值得注意的是:氟元素沒有正價態(tài)，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素!故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。
11、8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強;同主族元素由上到下，隨電子層數(shù)的增加，非金屬性減弱。
12、金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向;元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
13、元素的金屬性與非金屬性是一個看似簡單，卻有著許多內(nèi)容值得深思的知識點。
14、金屬性與非金屬性討論的對象是元素，它是一個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)為該元素單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)，學生學習過程中，極易混淆。
15、在初中課程中，金屬性被稱為金屬活動性，在高中課程中會對它進行專門的學習。
16、元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。
17、高中學習過程中學生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。
18、其實，它們的區(qū)別在于所指的對象不同，金屬性和非金屬性指的對象是元素，還原性和氧化性指的對象是物質(zhì)。
19、判斷方法由單質(zhì)與水(或酸)反應轉(zhuǎn)換出氫的難易程度判斷，單質(zhì)與水(或酸)置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
20、2、由最高價氧化物的水化物--氫氧化物的堿性強弱來判斷。
21、最高價氫氧化物堿性越強，元素的金屬性越強。
22、3、由金屬活動性順序表進行判斷。
23、按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
24、4、由單質(zhì)的還原性判斷。
25、或單質(zhì)的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
26、5、由單質(zhì)間的置換反應判斷。
27、遵循強制弱的規(guī)律。
28、6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。
29、一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。
30、特例:三價鐵的氧化性強于二價銅。
31、7、由原電池的正負極判斷。
32、一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。
33、8、由電解池的放電順序判斷。
34、電解池的陽極失去電子發(fā)生氧化反應，其對應元素的金屬性較強。
35、9、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。
36、10、根據(jù)金屬單質(zhì)與氧氣或與水反應的難易程度判斷。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
標簽：
免責聲明：本文由用戶上傳，如有侵權請聯(lián)系刪除！